题目内容
【题目】写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；
（2）FeCl3：_________________________________________________；
（3）Na2CO3：_________________________________________________；
【答案】NH4++H2O
NH3·H2O+H+ Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ CO32－ +H2O HCO3－ + OH－
【解析】
⑴(NH4)2SO4中铵根离子解：NH4++H2ONH3
H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3H2O+H+。
⑵FeCl3中铁离子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
⑶Na2CO3中碳酸根离子水解：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－，故答案为：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－。
【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是_______。
(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。
(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。
(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。
A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 | H—H | O＝O | O—H |
键能(kJ/mol) | a | b | c |
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应H＝_________。
(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。
(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。
