题目内容
【题目】元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强
B.从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C.9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1
D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
【答案】C
【解析】
A. 12：00时“时针”所指元素为镁，镁的金属性比钠弱，A错误；
B. 从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次为镁、锂、铍、钠，金属性无递变规律，B错误；
C. 9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素分别为F、Na，二者形成的化合物为Na F，阴、阳离子之比为1：1，C正确；
D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素为氦和镁，原子最外层均只有两个电子，但性质不同，D错误；
答案选C。
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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【题目】已知部分键能数据如下：
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（ ）
A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1
