Question

根据反应 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：

（1）氧化剂是，还原剂NH₃．

（2）氧化剂与氧化产物的质量比．

（3）当有68g NH₃参加反应时，计算被氧化的物质的质量．

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答：  解：（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，

故答案为：Cl₂；NH₃；

（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，氧化产物为1molN₂，则氧化剂和氧化产物的质量比为3×71：28=213：28，

故答案为：213：28；

（3）当有68g NH₃参加反应时，n（NH₃）==4mol，其中有的氨气被氧化，

被氧化的氨气为4mol××17g/mol=17g；

故：被氧化的物质的质量为17g．

点评：  本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．