Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子	K+　Na+　Cu2+　Al3+
阴离子	OH-

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:B　　 　　,D　         。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为　　　　　 　　　。

(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L^-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L^-1。

Answer 1

由①知D中含Cu²⁺,由④知D中含,故D为CuSO₄;由②知C中含Al³⁺,由③知C中含K⁺,由④知C中还含,故C为KAl(SO₄)₂;由②知E中含OH^-,结合③可判断出E为NaOH;由④知A中含,结合③可判断A为NaHCO₃;B中含K⁺,由④知B中不含,结合⑤可判断B只能为KNO₃。

(2)等物质的量的NaHCO₃和NaOH在溶液中恰好反应:NaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O得Na₂CO₃溶液,将Na₂CO₃溶液蒸干得溶质Na₂CO₃。

(3)KAl(SO₄)₂在水中电离出Al³⁺,Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀,所以KAl(SO₄)₂可作净水剂。

(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则,可写出该反应的离子方程式。

(5)若NaOH不足,n(NaOH)=3n[Al(OH)₃]=

c(NaOH)= =1 mol·L^-1;若NaOH过量,完全沉淀Al³⁺消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L^-1×0.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)₃沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03 mol,故c(NaOH)==5 mol·L^-1。

答案:(1)KNO₃　CuSO₄　(2)Na₂CO₃

(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺

(4)2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+     (5)1或5

【方法技巧】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则

(1)微溶物: