题目内容
将2.3g金属钠放入ag水中反应完全后溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50，求最后溶液中水的质量及a的值．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据n=
计算2.3gNa的物质的量，钠离子物质的量等于Na的物质的量，根据钠离子与水分子的个数之比计算水的物质的量，再根据m=nM计算溶液中水的质量；
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算参加反应水的物质的量，再根据m=nM计算参加反应水的质量，进而计算水的总质量．
| m |
| M |
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算参加反应水的物质的量，再根据m=nM计算参加反应水的质量，进而计算水的总质量．
解答：
解：2.3gNa的物质的量为
=0.1mol，钠离子物质的量等于Na的物质的量，根据钠离子与水分子的个数之比，可知反应后溶液中水的物质的量为0.1mol×50=5mol，则最后溶液中水的质量为5mol×18g/mol=90g，
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故参加反应水质量为0.1mol×18g/mol=1.8g，则水的总质量为90g+0.1mol×18g/mol=91.8g，
答：最后溶液中水的质量为90g，a的值为91.8．
| 2.3g |
| 23g/mol |
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故参加反应水质量为0.1mol×18g/mol=1.8g，则水的总质量为90g+0.1mol×18g/mol=91.8g，
答：最后溶液中水的质量为90g，a的值为91.8．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重对以物质的量为中心的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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