题目内容

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O

分析 A．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂有是还原剂；
B．不符合反应客观事实；
C.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液体积混合反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨；
D．酸性环境下，二者反应生成4[Cr（H2O）6]3+和3CH3COOH，据此解答．

解答 解：A．Na2O2加入H218O中，离子方程式：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，故A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2溶液，离子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+Cu，故B错误；
C.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液体积混合反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正确；
D．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，离子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  浓度减小
12．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊
B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强
9．下列说法不正确的是（　　）
A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
16．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3  ③热能   ④SO2
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
A．Ar　　  　B．CO2       C．空气         D．O2E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．
6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（　　）

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．
A．②③B．①②C．③④D．①④
13．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为、；
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为；
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
10．（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2
C．铜片置于 FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象Fe：溶解、Cu：产生气泡         
写出正极反应方程式2H++2e-=H2↑，
写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+．
11．常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（　　）
A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H4 C2H6 C3H6

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