Question

反应3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（s）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（　　）

• A、V（X）=0.03mol/（L?min）
• B、V（Y）=0.02mol/（L?min）
• C、V（Z）=0.10mol/（L?min）
• D、V（W）=0.02mol/（L?min）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据v=

△n V

△T

计算v（Y），再根据不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比计算；

解答： 解：在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则v（Y）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L．min），不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，则：v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L．min），v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L．min），W为固体不表示反应速率，故A正确，BCD错误，
故选A．

点评：本题考查化学反应是有关计算，难度不大，常用计算方法有定义式与化学计量数法．