下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后.再加入 KSCN 溶液.溶液呈红色.说明原溶液中含有 Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低.原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液.生成白色沉淀.再加入稀盐酸.沉淀不溶解.则原溶液一定含有 SO42-D．常温下.浓硫酸可以用铁制容器储运.说明铁与冷的浓硫酸不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有 SO42-

D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

练习册系列答案

相关题目

决定化学反应速率快慢的因素是

A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

	叙述I	叙述II
A	NaHCO3能与碱反应	食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B	Al既可和酸反应又可和强碱反应	Al可制成铝箔包装物品
C	K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2	可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
D	HClO具有弱酸性	HClO可作漂白剂

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）操作a的名称为，在操作b中玻璃棒的作用是。

（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是（写出步骤、现象）。

（3）步骤⑤的目的是，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？。

（9分）乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息：

①乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃；

②久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，该聚合物的沸点比水的沸点高，分子中无醛基；

③利用反应：（C2H4O）nnC2H4O △H＜0，可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。

根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题：

（1）写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式：；

（2）将混合物加热至沸腾，（C2H4O）n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：

①若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象：；

②当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：；

（3）当n＝3时，试写出（C2H4O）n的结构简式；

（4）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg（OH)2 （s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe（OH)3 （s）+ 3Mg2+（aq)

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO32-+ 2HClO

D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

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