能正确表示下列反应的离子方程式是A．向FeCl3溶液中加入Mg+ 2Fe3++ 3Mg2+(aq)B．钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．已知:酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-.则:2ClO-+ CO2+ H2O ===CO32-+ 2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2+ + OH- + HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg（OH)2 （s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe（OH)3 （s）+ 3Mg2+（aq)

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO32-+ 2HClO

D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

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下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有 SO42-

D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_____________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

三联苯的一氯代物有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c（H+）／c（OH－）==1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+

D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O

B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O

C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O

D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O

(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．

（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是____________．

A．称取样品W1 g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤

E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤

G．干燥

H．称量沉淀质量为W2 g

（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_____________。

（3）BaCl2溶液要过量的目的是__________________。

检验BaCl2已过量的方法是_________。

（4）洗涤的目的是______________，检验沉淀已洗干净的方法是__________。

（5）样品中Na2CO3的纯度为____________。

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高 D．m+n>p

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）cCuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。下列判断正确的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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