短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图.其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( ) A．原子半径:rW>rZ>rY>rX B．含Y元素的盐溶液显酸性 C．简单氢化物的热稳定性:Z>W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：r_W>r_Z>r_Y>r_X

B．含Y元素的盐溶液显酸性

C．简单氢化物的热稳定性：Z>W

D．X与氢元素组成的化合物XH₅与水反应可产生两种气体

．选D　根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。

练习册系列答案

相关题目

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质

C．可能是有机物 D．可能是离子晶体

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(　　)

A．乙中导气管中产生气泡

B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红

D．锌被腐蚀

下列说法错误的是

A．通过加热分解HgO可制得单质Hg

B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。

D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。（2分）

A．葡萄糖分子可表示为C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子含有6个H₂O分子

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

① 通过实验测得A的相对分子质量为60；

② A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3

③ A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。（2分）

A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，

b___________________________________________。（4分）

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　)

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下：

已知：′

请回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称是__________________。

(2)A催化氢化得Z(C₇H₁₂O₃)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)B的分子式为________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰

②能发生银镜反应

(4)B→C、E→F的反应类型分别为_________________、

__________________。

(5)C→D的化学方程式为_______________________。

(6)试剂Y的结构简式为_________________。

(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是________和________。

(8)G与H₂O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： __________________。

核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是(　　)

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可以与银氨溶液作用形成银镜

C．可发生水解反应

D．可以使紫色石蕊试液变红

硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）Si元素在周期表中的位置是， Na₂S的电子式为。

（2）H₂S 、H₂O 、SiO₂、Na₂O熔沸点由高到低的顺序为。（用化学式表示）

（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是。

要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl₂溶液，需要将杂质 FeCl₃和FeCl₂除去，首先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再向溶液中加入（填化学式），最后过滤。

（4）在CuSO₄溶液中通入过量的NH₃，小心蒸发，最终得到[ Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有。

（5）将4.6g Na和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H₂在标准状况下的体积为。

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