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 [s1] 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：                            （    ）

  A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                           B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C． Ag2CrO4>AgI>AgCl                          D． Ag2CrO4>AgCl>AgI

 

 [s1]5．

【答案】

 D

 

练习册系列答案
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已知：Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12；溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol?L-1，可认为该离子不存在．现有1L含有Mg2+、Ca2+分别为0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固体，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N．下列说法不正确的是（　　）
（2011?南京三模）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶．其工艺流程如下：

已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是
增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率
增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率
．
（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是
反应中有部分碳酸氢铵会分解
反应中有部分碳酸氢铵会分解
．
（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是
使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
．
（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
．
（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
．
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ），具体生产流程如下：
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试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是
 
（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用
 
试剂调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
 
（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
 
 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为
 
．

 [s1] 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：                           （   ）

  A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                          B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C． Ag2CrO4>AgI>AgCl                         D． Ag2CrO4>AgCl>AgI

 

 [s1]5．

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