题目内容
（2011?南京三模）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶．其工艺流程如下：
已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是
（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是
（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是
（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为
（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为
已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是
增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率
增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率
．（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是
反应中有部分碳酸氢铵会分解
反应中有部分碳酸氢铵会分解
．（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是
使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
．（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
．（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
．分析：（1）方法一中将天青石粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率和原料的利用率；
（2）碳酸氢铵稳定性差，温度过高，碳酸氢铵部分分解；
（3）加入硫酸，硫酸能够与碳酸铵、碳酸氢铵反应生成硫酸铵；
（4）碳酸钡能够与盐酸反应生成二氧化碳和水；
（5）Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，碳酸锶是难溶物，V中锶离子与碳酸氢根离子反应生成了碳酸锶沉淀．
（2）碳酸氢铵稳定性差，温度过高，碳酸氢铵部分分解；
（3）加入硫酸，硫酸能够与碳酸铵、碳酸氢铵反应生成硫酸铵；
（4）碳酸钡能够与盐酸反应生成二氧化碳和水；
（5）Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，碳酸锶是难溶物，V中锶离子与碳酸氢根离子反应生成了碳酸锶沉淀．
解答：解：（1）将天青石粉碎增大表面积，使之与碳粒能够充分接触，充分反应，
故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率；
（2）由于碳酸氢铵稳定性差，温度过高，碳酸氢铵部分分解，导致碳酸氢铵的用量大于理论量，
故答案为：反应中有部分碳酸氢铵会分解；
（3）由于硫酸能够与碳酸铵、碳酸氢铵反应生成硫酸铵，所以反应Ⅱ加硫酸的目的是使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵，
故答案为：使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵；
（4）碳酸钡与盐酸能够反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O；
（5）由于Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，碳酸锶是难溶物，V中锶离子与碳酸氢根离子反应生成了碳酸锶沉淀，反应的离子方程式为：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O．
故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率；
（2）由于碳酸氢铵稳定性差，温度过高，碳酸氢铵部分分解，导致碳酸氢铵的用量大于理论量，
故答案为：反应中有部分碳酸氢铵会分解；
（3）由于硫酸能够与碳酸铵、碳酸氢铵反应生成硫酸铵，所以反应Ⅱ加硫酸的目的是使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵，
故答案为：使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵；
（4）碳酸钡与盐酸能够反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O；
（5）由于Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，碳酸锶是难溶物，V中锶离子与碳酸氢根离子反应生成了碳酸锶沉淀，反应的离子方程式为：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O．
点评：本题考查同一主族元素的性质，题目难度中等，注意通过同主族元素的相似性，将不熟悉的锶看作较为熟悉的钙进行分析、思考，是解答本题的有效途径之一．
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