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一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（　　）
A、该反应属于置换反应B、I2具有氧化性C、氧化剂是KClO3D、I2是还原剂
分析：该氧化还原反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，
A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物为置换反应；
B．氧化剂具有氧化性；
C．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
D．在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
解答：解：该氧化还原反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，
A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以为置换反应，故A正确；
B．该反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，所以氯酸钾作氧化剂，碘是还原剂，则碘具有还原性，故B错误；
C．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故C正确；
D．在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，该反应中碘元素的化合价由0价变为+5价，所以碘是还原剂，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂的概念是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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在密闭容器内，一定条件下发生反应A+3B?2C，在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）
联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
高温
CO+3H2
（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图如图1，并进行必要标注．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
（选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2．
（2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的浓度不再发生变化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1：1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，该温度下，反应的平衡常数为
1.64
1.64
．
（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
c
c
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2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
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0.2NA
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．
（2011?厦门一模）按国家标准适当添加食品添加剂是安全的．以下是常用的几种食品防腐剂．
请回答：
（1）山梨酸中无氧官能团的名称是
碳碳双键
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；
（2）鉴别桂醋和尼泊尔金甲酯的试剂为
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
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；
（3）1mol尼泊尔金甲酯与NaOH溶液反应最多消耗NaOH
2
2
mol，写出符合下列条件的尼泊尔金甲酯的同分异构体的结构简式
；（任写一种）
条件一：和尼泊金甲酯一样，苯环上有两个取代基，其中一个为羟基，另一个取代基在羟基的对位
条件二；能与新制备氢氧化铜悬浊液反应．
（4）已知：-CHO
HCl
CH3OH
-CH（OC2H5）2
H2O
H+
-CHO桂醛在一定条件下发生反应：

①A→B的反应类型为
加成反应
加成反应
；
②试剂X为
银氨溶液或新制氢氧化铜
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，有机物D的结构简式为
；
③若F为高分子聚合物，且每个链节上只有两处碳原子，则反应E→F的化学方程式为
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
．
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（　　）
A、0.34B、0.64C、0.44D、0.54

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