Question

在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（　　）

• A、0.34
• B、0.64
• C、0.44
• D、0.54

Answer 1

分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；压强变为开始时的0.8倍，即气体的物质的量为原来的0.8倍，利用三段式计算出三者的浓度，根据表达式计算得出答案．

解答：解：设转化的N₂的物质的量为xmol，
c（N₂）=

2mol

1.5L

=

4

3

mol/L、c（H₂）=

3mol

1.5L

=2mol/L，
                N₂ +3H₂  

高温高压

催化剂

   2NH₃，
起始浓度       

4

3

    2             0
转化浓度        x     3x            2x
平衡浓度      

4

3

-x   2-3x          2x

P1

P2

=

n1

n2

=

4 3 +2

4 3 -x+2-3x+2x

=

10

8

，x=

1

3

mol/L，
所以平衡时浓度：c（N₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=

2

3

mol/L；
化学平衡常数=

( 2 3 )2

1?13

≈0.44，
故选C．

点评：本题考查化学平衡常数的计算，题目难度不大．易错点为化学平衡常数用各物质的浓度来计算，学生容易忽略容器体积．