题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| B、0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L |
| C、28g氮气所含原子数为2NA |
| D、18g水所含的质子总数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子；
D．水中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子．
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子；
D．水中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子．
解答：
解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故A正确；
B．0.5NA个氯分子的物质的量为0.5mol，没有告诉是标况下，题中条件无法计算0.5mol氯气的体积，故B错误；
C．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，所含原子数为2NA，故C正确；
D．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，所含的质子总数为10NA，故D正确；
故选B．
B．0.5NA个氯分子的物质的量为0.5mol，没有告诉是标况下，题中条件无法计算0.5mol氯气的体积，故B错误；
C．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，所含原子数为2NA，故C正确；
D．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，所含的质子总数为10NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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观察如图几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A、装置 工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 |
B、装置 中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小 |
C、装置 中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过 |
D、装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 |
下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
| B、Cl2→NaClO |
| C、Fe→FeCl2 |
| D、HNO3→O2 |
下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：冰醋酸、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯
③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤同位素：1H、2H、3H．
①混合物：冰醋酸、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯
③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤同位素：1H、2H、3H．
| A、①③④ | B、③④⑤ |
| C、②③④ | D、②④⑤ |
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（ ）
| A、E是一种非金属元素 |
| B、在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
| C、E的一种常见氧化物为EO |
| D、E位于元素周期表的ⅥA族 |
下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 |
| B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 |
| C、液溶胶中Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动 |
| D、光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、32g硫在足量的O2中燃烧生成的SO3分子数等于NA |
| B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，25g甲醛所含电子数为10NA |
| D、在标准状态下，68g H2O2中含有的6mol共价键 |