题目内容
15．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）| A． | 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 | |
| B． | 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 | |
| C． | 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 | |
| D． | 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能 |
分析 A．金的化学性质稳定，自然界存在单质金的矿石；
B．爆竹声中一岁除是爆竹，爆竹的燃放是一种氧化反应，属于化学变化；
C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气；
D．燃烧纤维素是把化学能转化为热能．
解答 解：A．沙里淘金说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故A正确；
B．爆竹燃放的过程有新物质CO2，SO2等生产，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧化还原反应，故B正确；
C．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；
D．豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确．
故选C．
点评 本题主要考察化学基本知识，是化学与生活的联系部分，需加强这方面知识的积累和记忆，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 形成化学键 | B． | 氯化铵与氢氧化钡晶体混合 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | 生石灰溶于水 |
6．
常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 | |
| B． | ③处溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） | |
| C． | 溶液中水的电离程度：②＞③＞④ | |
| D． | 点①和点②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） |
3．T℃时，纯水的pH约为6.5．该温度下，0.01mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=105，向10mL 该溶液中逐滴加入0.01mol•L-1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | HA的电离平衡常数为Ka=1.0×10-7 | |
| B． | 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液呈酸性 | |
| C． | 当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA） | |
| D． | 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油 | |
| B． | lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2 | |
| C． | C3H8和C5Hl2一定互为同系物 | |
| D． | 油脂是食物中产生能量最高的营养物质 |
3．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
| 测定时间/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
10．下列物质中，含有离子键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | H2O | C． | SO2 | D． | KCl |
7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl- | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ |
8．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、NO3 -、HCO3- | B． | Na+、K+、SO42-、ClO- | ||
| C． | K+、Al 3+、OH-、Cl- | D． | Fe2+、H+、Cu 2+、NO3- |