题目内容

7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

分析 A．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或AgCl；
B．滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸银或AgCl；
C．滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；
D．加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气．

解答 解：A．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液可能含SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；
B．滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸银或AgCl，则原溶液可能含SO42-或Cl-，故B错误；
C．滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-等，故C错误；
D．加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气，则原溶液中存在NH4+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA
15．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）
A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
B．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能
15．为了除去MgO中混有的少量杂质SiO2，可选用的试剂是（　　）
A．氢氟酸B．氨水C．稀盐酸D．NaOH溶液
2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
D．常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA
19．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L
16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）
WX
YZ
A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物沸点：W＜Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
17．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等药效的健康食品．苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要成分，苹果酸的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）
D．1 mol苹果酸与过量的Na2CO3溶液反应可生成1molCO2

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