题目内容
下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| B、实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生 |
| C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 |
| D、实验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．苯与水互不相溶；
B．过氧化钠易溶于水；
C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；
D．NaHCO3受热易分解．
B．过氧化钠易溶于水；
C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；
D．NaHCO3受热易分解．
解答：
解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；
B．过氧化钠易溶于水，不能做到随关随停，故B错误；
C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故C错误；
D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故D正确．
故选D．
B．过氧化钠易溶于水，不能做到随关随停，故B错误；
C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故C错误；
D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作以及氧化性比较、碳酸钠、碳酸氢钠的性质等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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请按下列要求填空乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车．下列物品可让乘客带上车的是（ ）
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．
| A、①④⑤ |
| B、①②⑥⑦ |
| C、①③④⑤⑦ |
| D、全部都不能带上车 |
实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- |
| B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- |
| C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
| D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- |
