Question

向盛有一定量浓度NaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO₂气体后得溶液M，向所得溶液M中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生气体与加入稀盐酸的物质的量的关系如图所示，则M中的主要溶质为（　　）

• A、Na₂CO₃
• B、NaHCO₃
• C、Na₂CO₃、NaOH
• D、NaHCO₃、NaOH

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，可能发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2时，溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液中溶质为Na₂CO₃，
当1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃，
反应后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入盐酸，开始发生反应：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，开始没有气体生成，而后有气体生成，前后两阶段消耗盐酸体积相等．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，可能发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2时，溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液中溶质为Na₂CO₃，
当1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃，
A．反应后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入盐酸，开始发生反应：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，开始没有气体生成，而后有气体生成，前后两阶段消耗盐酸体积相等，故A正确；
B．溶液中溶质为NaHCO₃，加入盐酸立即产生气体，故B错误；
C．溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，产生气体消耗盐酸体积较少，故C错误；
D．NaHCO₃、NaOH在溶液中反应生成碳酸钠和水，不能共存，所以溶液中溶质不能为NaHCO₃、NaOH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学图象计算、混合物计算、离子浓度比较等，根据反应消耗盐酸的体积判断溶液中溶质是关键，难度中等．