题目内容
下列实验不能达到预期实验效果的是
| 序 号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH | 比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 |
| B | 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 | 鉴别物质 |
| C | 向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤． | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．酸的强弱不同，等浓度的盐溶液的酸、碱性强弱不同；
B．不能鉴别苯、汽油；
C．根据沉淀颜色的变化可知是否生成AgI，以此可比较AgCl与AgI的溶解性；
D．FeCl3易水解生成氢氧化铁．
B．不能鉴别苯、汽油；
C．根据沉淀颜色的变化可知是否生成AgI，以此可比较AgCl与AgI的溶解性；
D．FeCl3易水解生成氢氧化铁．
解答：
解：A．酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强，则可以用pH计测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A正确；
B．苯、汽油都不溶于水，与氯化铁都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．若白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物更难溶于水，可比较二者的溶解度大小，故C正确；
D．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确．
故选B．
B．苯、汽油都不溶于水，与氯化铁都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．若白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物更难溶于水，可比较二者的溶解度大小，故C正确；
D．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、酸性比较、沉淀转化和反应速率的影响因素等，选项D为解答的易错点，把握反应原理及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性分析，题目难度不大．
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③CH3CH2Br ④
⑤
⑥
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⑨
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