题目内容
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）表中T的元素符号为___________ ，金属性最强的元素是_________ （填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是________。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________（填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________ 。
（2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是________。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________（填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________ 。
（1）Fe；K。
（2）<
（3）HClO4
（4）
；离子键、非极性共价键
（5）S2->Cl->K+
（6）
（7）cd
（2）<
（3）HClO4
（4）
；离子键、非极性共价键（5）S2->Cl->K+
（6）
（7）cd
练习册系列答案
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
|
氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
|
沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
33 |
164 |
