题目内容
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．
（1）表中T的元素符号为
（2）元素的非金属性：M
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
，该物质含有的化学键的类型是
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
（1）表中T的元素符号为
Fe
Fe
，金属性最强的元素是K
K
（填元素符号）．（2）元素的非金属性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
．（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填离子符号）．（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Fe，然后结合元素化合物知识及元素周期律、化学用语等来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Fe，
（1）T为Fe元素，上述元素中金属性最强的为K元素，故答案为：Fe；K；
（2）同周期从左向右非金属性增强，则非金属性M＜R，故答案为：＜；
（3）R为Cl，最高价为+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，为离子化合物，含离子键、非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键；
（5）与Ar具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
（6）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，应为S，有3个电子数，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故答案为：；
（7）碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构，故答案为：cd．
（1）T为Fe元素，上述元素中金属性最强的为K元素，故答案为：Fe；K；
（2）同周期从左向右非金属性增强，则非金属性M＜R，故答案为：＜；
（3）R为Cl，最高价为+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
，为离子化合物，含离子键、非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键；（5）与Ar具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
（6）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，应为S，有3个电子数，最外层电子数为6，其原子结构示意图为
，故答案为：；（7）碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构，故答案为：cd．
点评：本题考查位置、结构、性质，注意短周期元素的位置及原子序数的关系为解答本题的关键，熟悉元素化合物知识即可解答，题目难度不大．
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
|
氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
|
沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
33 |
164 |
