元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具.元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律. (1)元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn.该原子最外层共有种不同运动状态的电子.该原子核外共有种能量不同的电子.元素A与氢元素形成的分子.其空间结构可能是 . (2)下列变化规律中正确的是 . A．金属K.Na.Mg的熔沸点由低到高 B．C1-.Br-.I-的失电子能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有种不同运动状态的电子，该原子核外共有种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）。

（2）下列变化规律中正确的是。

A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

D．H₃PO₄、HClO₄_、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为，E的化学式为。

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33	164

【答案】

（本题共8分）

（1）4 (1分) ；3 (1分)；c d (2分) （2）AB (2分)

（3） (1分) ； CH₄ (1分)

【解析】

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）

S^2-＞Cl^-＞K⁺

．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是

共价键

，其MD₂分子的结构式：

O=C=O

．
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

H₂S+C1₂=2HC1+S

；元素G、H的金属性强弱：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）表中T的元素符号为

，金属性最强的元素是

（填元素符号）．
（2）元素的非金属性：M

＜

R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是

HClO₄

．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为

，该物质含有的化学键的类型是

离子键、非极性共价键

．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）

．

（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

(1)Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子结构示意图为_____

(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD₂分子的结构式：。

(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

；元素G、H的金属性强弱：

（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

(1)Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子结构示意图为_____

(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD₂分子的结构式：。

(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

；元素G、H的金属性强弱：

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