题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、反应时化学能转化为电能 |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池中，Zn失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2得电子为正极，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放电时电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；
B、原电池是向外提供电能的装置，则反应时化学能转化为电能，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；
D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.2mol电子，消耗金属锌0.1mol，锌的质量理论上减小0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．
B、原电池是向外提供电能的装置，则反应时化学能转化为电能，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；
D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.2mol电子，消耗金属锌0.1mol，锌的质量理论上减小0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极反应、正负极的判断、电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
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