Question

为探究SO₂气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图：
（1）证明SO₂与Fe³⁺发生反应的现象为

 

；
（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

 

．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
上述方案中不合理的是

 

（填数字序号），原因是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：（1）根据SO₂与Fe³⁺发生反应的反应物、生成物的性质分析解答；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫、Fe²⁺具有还原性，和氧化剂能发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液现象明显．

解答： 解：（1）SO₂与Fe³⁺发生反应SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，原来为黄色铁离子溶液，被二氧化硫还原成浅绿色的亚铁离子溶液，
故答案为：A中溶液由黄色变为浅绿色；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

点评：本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，注意二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，题目难度不大．