Question

有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有

 

物质，一定没有

 

物质，可能有的物质是

 

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（3）写出（2）中发生反应的离子方程式．

 

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Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，溶液中一定存在Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；
根据以上分析判断未知物的组成，然后写出（2）反应的离子方程式．

解答： 解：根据（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根据（2）有气体生成、沉淀部分溶解可知，气体为二氧化碳，白色固体中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，无法确定是否含有KCl，根据以上分析可知，原白色固体中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl，
故答案为：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；
（3）（2）中溶解的固体为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握检查物质的检验方法，明确溶液为有色的常见物质名称，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．