题目内容
500mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L氯气（标准状况）完全反应．试计算：
（1）生成NaClO的物质的量为多少？
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ ．
（1）生成NaClO的物质的量为多少？
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据氯气和氢氧化钠反应方程式可计算出次氯酸钠的物质的量和氢氧化钠的物质的量浓度．
解答：
解：氯气和氢氧化钠反应的方程式为：
2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O
2mol 22.4L 1mol
c（NaOH）×0.5L 5.6L n（NaClO）
（1）n（NaClO）=
=0.25mol，
故答案为：0.25mol；
（2）c（NaOH）=
=1.0mol/L，
故答案为：1.0mol/L．
2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O
2mol 22.4L 1mol
c（NaOH）×0.5L 5.6L n（NaClO）
（1）n（NaClO）=
| 1mol×5.6L |
| 22.4L |
故答案为：0.25mol；
（2）c（NaOH）=
| 2mol×5.6L |
| 22.4L×0.5L |
故答案为：1.0mol/L．
点评：本题考查了根据方程式的计算，较基础．注意解题格式，计算过程中要带单位．
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A、
| ||||
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| C、CH≡CH和CH2=CH2 | ||||
D、CH3CH2CH2CH3和 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ | ||||
| B、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | ||||
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D、2NaHCO3
|
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