题目内容
20．下列电子式书写正确的是（ ）| A． | 四氯化碳  | B． | 甲醇  | C． | 羟基  | D． | 甲基 |
分析 A．四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；
B．O和碳、氢原子相连；
C．羟基是电中性基团；
D．甲基中碳原子有1个单电子未成对．
解答 解：A．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：
，故A错误；
B．甲醇为共价化合物，其结构式为
，每一个短线代表一对电子，则其电子式为：
，故B错误；
C．羟基是电中性基团，电子式为
，故C错误；
D．甲基中碳原子有1个单电子未成对，甲基电子式为
，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O | |
| B． | 卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX | |
| C． | 将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 | |
| D． | 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
11．下列元素在自然界中以化合态存在的是（ ）
①Na ②Cl ③Al ④Fe．
①Na ②Cl ③Al ④Fe．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
8．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）
| A． | Fe2+和Cu2+ | B． | Fe3+ | C． | Cu2+ | D． | Fe2+ |
15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
请回答下列问题：
（1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
（2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
（2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能发生消去反应 | B． | 能氧化为酮 | ||
| C． | 能与Na反应 | D． | 不能发生取代反应 |
．
．
；
，其一氯代物有4种．
9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  配制溶液 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  制备收集干燥的氨气 |
依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+设计的原电池如图．请回答下列问题：