题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 | |
| B． | 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子 | |
| C． | 1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ | |
| D． | 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子 |
分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；
B、钠和乙醇反应后变为+1价；
C、醋酸是弱电解质；
D、标况下苯为液态．
解答 解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故A正确；
B、钠和乙醇反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
+CO2+H2O→NaHCO3+
．
14．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 食盐和蔗糖的熔化 | B． | 白磷和硫的熔化 | ||
| C． | 硅和C60的熔化 | D． | 氧化镁和金属镁的熔化 |
1．下列说法合理的是（ ）
| A． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 | |
| B． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| C． | 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 | |
| D． | 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X |
11．一定不会加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增大固体的表面积 | ||
| C． | 使用催化剂 | D． | 降低溶液的温度 |
18．已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
| A． | +54.5 kJ/mol | B． | -218 kJ/mol | C． | -54.5 kJ/mol | D． | +218 kJ/mol |
16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列制备环氧乙烷的反应中，符合“绿色化学”理念的是（ ）
| A． | CH2═CH2+CH3COOOH（过氧乙酸）→ +CH3COOH | |
| B． | CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→ +CaCl2+H2O | |
| C． | 2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2 | |
| D． | 3CH2OHCH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+ +2H2O |