Question

18．已知下列热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（　　）

• A． +54.5  kJ/mol
• B． -218  kJ/mol
• C． -54.5  kJ/mol
• D． +218  kJ/mol

Answer 1

分析 7g CO的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，由盖斯定律可知，反应CO+FeO═Fe+CO₂可由$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到，以此来计算反应热．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.2kJ/mol．，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．由盖斯定律可知，$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到反应CO+FeO═Fe+CO₂，
所以其反应热△H=$\frac{（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.4kJ/mol）×2}{6}$=-218kJ/mol，7g CO的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，对应的△H=-218kJ/mol×0.25=-54.5 kJ/mol，
故选C．

点评 本题考查利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度不大．