题目内容

【题目】I.（化学反应原理）

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。

II.（化学与生活）

材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。

【答案】> Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】

I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；

（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。

II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；

（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。

I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；

（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。

II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；

（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

练习册系列答案
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已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

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在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

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①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项

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A. B. C. D.

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则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

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B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

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