题目内容
12．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（ ）| A． | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
| B． | 滴管不能交叉使用 | |
| C． | 气体实验装置在实验前进行气密性检查 | |
| D． | 可燃性气体的验纯 |
分析 A．实验剩余药品一般不放回原试剂瓶，防止污染；
B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用；
C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；
D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸．
解答 解：A．实验剩余药品一般不放回原试剂瓶，防止污染，不是出于安全考虑，故A不选；
B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故B不选；
C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C不选；
D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故D选；
故选D．
点评 本题考查实验安全问题，题目难度不大，注意相关化学实验基本操作的注意事项的积累．
练习册系列答案
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2．PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）该反应的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
测得数据如下表：
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl3转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）该反应的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
测得数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（PCl3）/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl3转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
4．下列有关合金性质的说法正确的是（ ）
（1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
（2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
（4）合金具有各成分金属性质之和．
（1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
（2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
（4）合金具有各成分金属性质之和．
| A． | （1）（2） | B． | （1）（3） | C． | （1） | D． | （3）（4） |
1．下列有关实验或结论的描述正确的是（ ）
| A． | 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸 | |
| B． | 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封 | |
| C． | 向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I- | |
| D． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 |
2．
定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．
定量分析是化学实验中重要的组成部分．Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．