题目内容
氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）
（4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。
①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的 （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液 b．稀硝酸 c．硫氰酸钾溶液 d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若 ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂 ，装置C的作用 。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为 。
(14分)
（1）过滤(2分)
（2）Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O ( 2分)
（3）①250mL容量瓶(1分) ②b(1分)
（4）①bd(2分)
②漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降(2分)
③NaOH溶液(1分) 干燥(1分)（其他合理答案均得分）
④在BC之间缺少吸收HCl的装置、在D装置后缺少盛有碱石灰的干燥管（答对其中1个得2分，其他合理答案均得分）
解析试题分析：
（1）固液分离采取过滤操作。
（2）由题意分析Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O符合题意。
（3）①配置一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，容量为250mL。②Fe2+、KMnO4溶液均为酸性且KMnO4溶液强氧化性，使用酸式滴定管。
（4）
①Na2CO3中含有少量NaCl检验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
②检测气密性，就是利用压强差，漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降均可；
③用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，防止产生干扰；用浓硫酸除去气体中水分。
④可见BC之间缺少除去HCl的装置，而且大气中成分也会进入D。
考点：考查化学实验的设计、操作、分析等相关知识。
.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏 、分液 |
| C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
