题目内容
6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为
；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl．
（1）B为N元素，原子结构示意图为，镁条在气体B中燃烧生成的物质是：Mg3N2，
故答案为：；Mg3N2；
（2）碳的非金属性强于Si，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，相应方程式为：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对基础知识的掌握与迁移运用能力，难度中等．
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16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用氨水吸收少量SO2气体：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3- | |
| B． | FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O | |
| D． | 在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3- |
14．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 6：5 |
11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+ | |
| B． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+ | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl- | |
| D． | pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2- |
15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 逆反应的活化能小于正反应的活化能 | |
| B． | a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 | |
| C． | 该反应的反应热△H=E2-E1 | |
| D． | 催化剂能改变反应的焓变 |
16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| A | B | C | ||
| （1） | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| （2） | 0 | 0 | 2 | 吸收热量b kJ |
| （3） | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | A的体积分数：（2）＞（1）＞（3） | |
| B． | 三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2） | |
| C． | 达平衡时体系压强：P（3）=2P（1） | |
| D． | 热量关系：a+b=50 |