题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 |
| B、镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 |
| C、乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 |
| D、分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同 |
考点：胶体的应用,金属的电化学腐蚀与防护,电解质与非电解质,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、胶体能净化水，但不能消毒．
B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．
C、乙醇在溶液中不能电离．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸．
B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．
C、乙醇在溶液中不能电离．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸．
解答：
解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．
B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．
C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．
故选D．
B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．
C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性．
练习册系列答案
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：7 | B、1：5 |
| C、1：9 | D、2：9 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、在含有大量Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ |
| C、在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2- |
| D、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3- |
下列关于电子层或原子轨道类型的说法中，不正确的是（ ）
| A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2 |
| B、任一电子层原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数 |
| C、同是s轨道，在不同的能层中，所能容纳的最多电子数不同 |
| D、一个原子轨道里最多只能容纳2个电子 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、CO2的电子式： | ||
B、Cl-的结构示意图： | ||
| C、乙醇的结构式：C2H6O | ||
D、中子数为53、质子数为78的碘原子：
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为NA |
| B、常温常压下，28gCO中所含碳原子数为 NA |
| C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA |
| D、1molCl2与铁反应转移的电子数为3NA |
如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＞Z＞M |
| B、离子半径：M-＞Z2-＞Y- |
| C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
| D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |