Question

4．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中  进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T₁小于 T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
②反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）温度越高达平衡所需的时间越短；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始（mol/L）0.050         0         0 
变化（mol/L）0.035       0.035     0.035         
平衡（mol/L）0.015       0.035     0.035
以此计算相关物理量．

解答 解：（1）温度越高，反应速率越大，由图可知T₂先达平衡状态，说明反应速率较大，则T₁小于T₂，故答案为：小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始（mol/L）0.050         0         0 
变化（mol/L）0.035       0.035     0.035         
平衡（mol/L）0.015       0.035     0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1.0L=0.085mol；
故答案为：0.085mol；
②反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=$\frac{0.035mol/L}{5min}$=0.007mol/（L•min），
故答案为：0.007mol/（L•min）．

点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断以及图象分析与化学平衡的计算应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，题目难度中等．