Question

13．下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C． 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-
• D． Ca（ClO）₂溶液中通入过量的SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

分析 A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量时生成次氯酸和碳酸氢根离子；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．酸性环境下，反应产物中不能存在氢氧根离子；
D．次氯酸能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子．

解答 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A正确；
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2 CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故B错误；
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘，双氧水将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故C错误；
D．二氧化硫过量，所有的次氯酸根离子都转化成氯离子，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．