题目内容
NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
饱和食盐水
甲溶液
白色沉淀
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 ．
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 ．
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 ．
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 ．
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 ．
饱和食盐水
| 过量NH3 |
| Ⅰ |
| 过量CO2 |
| Ⅱ |
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
溶解度（g） 温度（℃） | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2CO3 | （NH4）2CO3 |
| 20 | 28.7 | 21.7 | 9.6 | 31.5 | 21.5 | 100 |
| 30 | 41.1 | 27.0 | 11.1 | 36.3 | 39.7 | ＞100 |
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因
考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
专题：
分析：（1）氨气在水中溶解度较大，生成一水合氨，据此解答即可；
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度不大，据此解答即可；
（3）结合所给的不同温度下各种物质的溶解度回答；
（4）依据反应原理书写离子反应方程式；
（5）利于气体溶解性与温度的关系以及固体物质溶解度随温度变化的关系分析即可．
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度不大，据此解答即可；
（3）结合所给的不同温度下各种物质的溶解度回答；
（4）依据反应原理书写离子反应方程式；
（5）利于气体溶解性与温度的关系以及固体物质溶解度随温度变化的关系分析即可．
解答：
解：（1）氨气与水反应生成一水合氨，由于一水合氨很容易分解，故此反应可逆，化学反应方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O；
（2）NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-，从而得到NaHCO3沉淀，反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3-，故无沉淀，故答案为：NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-，从而得到NaHCO3沉淀，反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3-，故无沉淀；
（3）比较一些物质在20℃、30℃时溶解度数据可知：在相同条件下，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：在相同条件下，NaHCO3的溶解度最小；
（4）过量的二氧化碳通入到氨水和氯化钠的混合溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子反应方程式为：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+；
（5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大，故在较低温度下有利于氨气的溶解，NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小，故在较低温度下有利于析出，故答案为：因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小．
（2）NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-，从而得到NaHCO3沉淀，反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3-，故无沉淀，故答案为：NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-，从而得到NaHCO3沉淀，反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3-，故无沉淀；
（3）比较一些物质在20℃、30℃时溶解度数据可知：在相同条件下，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：在相同条件下，NaHCO3的溶解度最小；
（4）过量的二氧化碳通入到氨水和氯化钠的混合溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子反应方程式为：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+；
（5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大，故在较低温度下有利于氨气的溶解，NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小，故在较低温度下有利于析出，故答案为：因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小．
点评：本题以碳酸氢钠的制备为载体，综合考查物质的制备、化学反应原理，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，难度中等．
练习册系列答案
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