[题目]乙烯在化工生产领域应用广泛.(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物.①试剂a是 .②反应Ⅰ的反应类型是 .(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示.①聚乙烯的结构简式是 .②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式 .(3)已知:CH3CHOCH3COOH.以CH2＝CH2为起始原料.选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯.写出合成路线(用结构简式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。

（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________。

②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

①聚乙烯的结构简式是_____________。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

____________________________________________________。

【答案】HCl加成反应

【解析】

(1)乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。

(1)乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，①试剂a是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；

（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的结构简式是；②分子式符合C4H10的有机物的结构简式；

（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：

练习册系列答案

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式，。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为，铜单质晶体中的原子堆积模型属于堆积（填堆积模型名称）。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是，阴离子的中心原子的杂化方式为。

（4）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是。

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。

【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【题目】下列实验中没有颜色变化的是 ( )

A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.纸张上涂抹浓硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）
A.I2具有还原性
B.该反应属于置换反应
C.氧化剂是KClO3
D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

【题目】下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

（3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g

【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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