题目内容
1.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
(3)已知t°C,KW=1×10-13,则t°C>(填“>”、“<”或“=”)25°C.
(4)25°C时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和.两溶液的pH(x、y)的关系式为$\frac{a}{b}$=10x+y-14(填表达式).
分析 (1)根据酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析;
(2)根据二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O溶液分析;
(3)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;
(4)盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,其恰好完全中和,溶液显中性,据氢离子与氢氧根离子物质的量相同计算.
解答 解:(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大,由水电离出的H+浓度越小;盐的水解能促进水的电离,所以由水电离出c(H+)由大到小的顺序为:④②③①,
故答案为:④②③①;
(2)二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O,由于NH3•H2O电离出氢氧根离子,所以溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(3)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,t℃时,Kw=1×10-13>10-14,所以t℃>25℃,故答案为:>;
(4)盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,其恰好完全中和,溶液显中性,据氢离子与氢氧根离子物质的量相同可知,aL×10-xmol/L=bL×10-14+ymol/L,
$\frac{a}{b}$=10x+y-14,故答案为:$\frac{a}{b}$=10x+y-14.
点评 本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意温度影响水的离子积,温度不同,水的离子积不同.
练习册系列答案
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12.下列关于材料的说法中,正确的是( )
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9.分子式为C8H8O2,苯环上只有两个取代基,且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为( )
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10.研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义,请回答下列问题:
(1)PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质,砷的元素符号为As,位于元素周期表第四周期第ⅤA族.
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液,测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断待浊溶液的pH=4.
(3)室温下,用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化如下表:
由上表判断NaHSO3溶液显酸性,用化学平衡原理解释:HSO3-存在:HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度.
(4)已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1.
一定条件下,将NO和SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是b.
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2.
(1)PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质,砷的元素符号为As,位于元素周期表第四周期第ⅤA族.
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液,测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(3)室温下,用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化如下表:
| N(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(4)已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1.
一定条件下,将NO和SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是b.
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2.
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是( )
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
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| A. | 离子半径大小:Y2->M2->R3+ | |
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| C. | 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 | |
| D. | X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性 |