题目内容

1.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
(3)已知t°C,KW=1×10-13,则t°C>(填“>”、“<”或“=”)25°C.
(4)25°C时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和.两溶液的pH(x、y)的关系式为$\frac{a}{b}$=10x+y-14(填表达式).

分析 (1)根据酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析;
(2)根据二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O溶液分析;
(3)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;
(4)盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,其恰好完全中和,溶液显中性,据氢离子与氢氧根离子物质的量相同计算.

解答 解:(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大,由水电离出的H+浓度越小;盐的水解能促进水的电离,所以由水电离出c(H+)由大到小的顺序为:④②③①,
故答案为:④②③①;
(2)二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O,由于NH3•H2O电离出氢氧根离子,所以溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(3)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,t℃时,Kw=1×10-13>10-14,所以t℃>25℃,故答案为:>;
(4)盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,其恰好完全中和,溶液显中性,据氢离子与氢氧根离子物质的量相同可知,aL×10-xmol/L=bL×10-14+ymol/L,
$\frac{a}{b}$=10x+y-14,故答案为:$\frac{a}{b}$=10x+y-14.

点评 本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意温度影响水的离子积,温度不同,水的离子积不同.

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