题目内容
【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I－= H2O+IO－ 慢
H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快
下列说法正确的是
A. 反应的速率与I－浓度有关B. IO-是该反应的催化剂
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应的速率有影响，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；
C、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；
D、1mol过氧化氢分解的△H=-98kJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故D错误；
故选A。
【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：
(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：
蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量样品，加入蒸馏水 | 固体溶解，得到蓝色澄清溶液 | ⑤该产品含有_____杂质 |
②取少量①所得溶液，滴入____至过量，过滤、洗涤 | 先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深蓝色溶液，过滤，滤渣为红褐色 | |
③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液 | 出现白色沉淀 | |
④向③所得上层清液中加入_____溶液 | 无明显现象 |
(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。
已知：Cu2+与F-不反应，Fe3+与F-反应生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。