题目内容
下列判断正确的是（ ）
| A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 |
| B、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| C、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；
B、物质的Ksp只受温度的影响，和其他因素无关；
C、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；
D、用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成．
B、物质的Ksp只受温度的影响，和其他因素无关；
C、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；
D、用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成．
解答：
解：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
故选C．
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解原理、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电解质溶液的酸碱性来分析解答，易错选项是D，注意电解盐酸溶液时，当氯离子完全放电后，再继续电解就电解水，为易错点．
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