题目内容
可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A、H2、I2、HI的浓度相等 |
| B、1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 |
| C、混合气体的质量不再改变 |
| D、混合气体密度恒定不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、H2、I2、HI的浓度相等，并不是不变，故A错误；
B、1个I-I键断裂相当于形成2个H-I键，同时有2个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故B正确；
C、混合气体的质量始终不改变，所以不一定平衡，故C错误；
D、混合气体密度始终不改变，所以不一定平衡，故D错误；
故选B．
B、1个I-I键断裂相当于形成2个H-I键，同时有2个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故B正确；
C、混合气体的质量始终不改变，所以不一定平衡，故C错误；
D、混合气体密度始终不改变，所以不一定平衡，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
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下列判断正确的是（ ）
| A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 |
| B、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| C、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（ ）| A、排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染 |
| B、Z元素的氢化物沸点比Y元素的氢化物低 |
| C、X的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟 |
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等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（ ）
| A、7：6：5 |
| B、30：35：42 |
| C、5：4：3 |
| D、1：1：1 |
下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、H+、SO32-、HClO |
| B、Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
| C、K+、OH-、Cl-、NH3?H2O |
| D、Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是（ ）| A、该装置可能是电解池 |
| B、X溶液的pH增大 |
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| D、该装置一定是将化学能转化为电能 |
元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的（ ）
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| B、铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 |
| C、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 |
| D、铁可以与碳或其它多种金属熔合成合金 |
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（ ）
| A、5种 | B、6种 |
| C、7种 | D、8 种 |