Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• B． 若物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-2c（H₂SO₃）
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液和0.1mol/LNaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
B、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液pH＞7，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度；
C、根据电荷守恒和物料守恒来分析；
D、根据电荷守恒分析．

解答 解：A、pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故A错误；
B、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液pH＞7，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度，故若使溶液的pH=7，则必须c（NH₄Cl）＞c（NH₃•H₂O），即c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B正确；
C、根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）
根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
两式把c（Na⁺）带入消去就得到c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃），故C错误；
D、将0.1mol/LNa₂CO₃溶液和0.1mol/LNaHSO₄溶液等体积混合，即得到浓度均为0.005mol/LNa₂CO₃和NaHSO₄的混合溶液，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐溶液中的三个守恒的综合运用以及离子浓度的大小比较，应注意在掌握好基础的前提下对解题能力进行提升．