题目内容
4．下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）| A． | 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+ | |
| B． | 将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯 | |
| C． | 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2 | |
| D． | 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- |
分析 A．铁离子结合SCN-离子生成血红色溶液；
B．具有还原性的不一定为乙烯；
C．也可能为二氧化硫；
D．可能生成AgCl沉淀．
解答 解：A．溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN-离子生成血红色溶液，证明原溶液中含铁离子，故A正确；
B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，故B错误；
C．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，也可能为二氧化硫，故C错误；
D．可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．
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2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 | |
| B． | 油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐 | |
| C． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
| D． | 重油裂解可以得到汽油 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 | |
| B． | 若物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3） | |
| D． | 0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
（2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
（2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
．
反应E→G的方程式为：HOOC（CH2）4COOH+2NaHCO3→NaOOC（CH2）4COONa+2CO2↑+2H2O．
13．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是（ ）
| A． | a＞b | B． | d1＞d2 | C． | bω2≥aω1 | D． | a d1ω1=b d2ω2 |
14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
| A． |  制取少量蒸馏水 | B． |  制取少量NO2 | ||
| C． |  比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D． |  量取8.50mL的 稀硫酸 |