将11.9g由Mg.Al.Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中.合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中.生成了6.72L NO.向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液.则最终所得沉淀的质量为( )A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．19.4 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）

A．

22.1 g

B．

27.2 g

C．

30 g

D．

19.4 g

分析根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量来计算生成沉淀的质量，但是不包括氢氧化铝．

解答解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×（5-2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH^-）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g-7.8g=19.4g，
故选D．

点评本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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12．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照；
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：催化剂；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：温度；
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：本身性质．

19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
	B．	图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	图表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线
	D．	图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

9．根据如图的反应路线及所给信息，回答下列问题：

烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）D的结构简式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（3）E的同分异构体的结构简式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br．
（4）写出③的反应化学方程式

．

16．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．

13．A、B、C为短周期元素，请根据如表信息回答问题．

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为原子晶体．

14．以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO₄（s）?BaS（s）+4CO₂（g），该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反应器中发生反应的化学方程式为BaS+ZnSO₄=BaSO₄↓+ZnS↓．
（3）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe₂O₃杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸锌精制，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe³⁺转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：Fe₂（SO₄）₃+3ZnCO₃+3H₂O=3ZnSO₄+2Fe（OH）₃+3CO₂↑．

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