Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

则下列有关说法正确的是（    ）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据电离平衡常数可知酸性是醋酸＞碳酸＞HCN＞HCO₃^－，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A不正确。B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B正确。稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，所以C不正确。选项D中不符合电荷守恒，不正确，答案选B。