题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 含0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g | |
| B． | 含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NA | |
| C． | 水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 | |
| D． | 2mol氦气含有电子数为8NA |
分析 A．结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM计算；
B．反应生成氯化亚铁和氢气，H元素的化合价由+1价降低为0；
C．摩尔质量与相对分子质量的单位不同；
D．He的质子数为2，质子数等于电子数．
解答 解：A．含0.1NA个CO32-的Na2CO3固体，其物质的量n=$\frac{0.1{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.1mol，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故A正确；
B．含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，转移电子为1mol×（1-0）=1mol，则Fe失去电子数为1mol，故B错误；
C．水的摩尔质量与NA个水分子的质量之和的单位不同，数值相同，故C错误；
D.2mol氦气含有电子数为4NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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17．下列电子式或结构式错误的是（ ）
| A． | OH-的电子式 | B． | NH4Br的电子式 | C． | Na2O的电子式： | D． | Na+的电子式：Na+ |
1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）非金属性最强的元素是氟（填元素名称）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl，（填元素符号）元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K+．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）非金属性最强的元素是氟（填元素名称）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl，（填元素符号）元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K+．
11．下列示意图或图示正确的是（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
A、B、C是中学化学中三种常见的物质，它们有如图所示的转化关系：