题目内容

9．化合物H是一种重要的消炎镇痛药，以下是它的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）A的名称是间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能团是羰基、溴原子．
（2）反应①的反应类型是取代反应，反应⑥的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、
①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1
③结构中含有两个苯环．

分析 （1）根据A的结构简式可知其名称是，根据C的结构简式可知C含有的官能团；
（2）据A与C的结构简式分析，可知A与苯环发生取代反应生成B，B为，B与Br2发生取代反应生成C，比较F和G的结构可知，F发生取代反应生成G，据此分析；
（3）B为，B与Br2发生取代反应生成C，据此书写化学方程式；
（4）据G和H的结构简式和X的分子式为C6H8N2可知，X为；
（5）根据条件：①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明既有醛基又有酚羟基，②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1，③结构中含有两个苯环，结合E的结构简式可知其同分异构体的结构简式．

解答 解：（1）根据A的结构简式可知其名称是间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），根据C的结构简式可知C含有的官能团为羰基、溴原子，
故答案为：间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）；羰基、溴原子；
（2）据A与C的结构简式分析，可知A与苯环发生取代反应生成B，B为，B与Br2发生取代反应生成C，比较F和G的结构可知，F发生取代反应生成G，
故答案为：取代反应； 取代反应；
（3）B为，B与Br2发生取代反应生成C，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（4）据G和H的结构简式和X的分子式为C6H8N2可知，X为，
故答案为：；
（5）根据条件：①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明既有醛基又有酚羟基，②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1，③结构中含有两个苯环，结合E的结构简式，符合条件的E的同分异构体的结构简式为、，
故答案为：、．

点评 本题考查有机物的推断与性质，充分利用合成路线中有机物的分子式、结构式，根据逆推法确定物质的结构，侧重考查学生的推理能力与分析、判断能力，难度中等．

练习册系列答案
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19．实验室有一瓶NaOH溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
（2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管或移液管．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由红 刚好至无 色时，且半分钟内溶液不变色为止．
（3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，计算NaOH的物质的量浓度为0.25mol/L．
（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
20．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气体的密度不变
D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
（2）x应满足的条件是x＞2．
17．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面正三角形，BF3属于分子晶体．
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B3N3H6互为等电子体的分子为C6H6（填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则硼酸为一元酸．
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为BO2-，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为sp2、sp3．
4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
14．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

物质密度熔点沸点溶解性
环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
（2）仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
1．如图实验现象预测正确的是（　　）
A．
一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小
B．
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
C．
微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
18．请用系统命名法给下列有机物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH33，3，4-三甲基己烷．

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