利用如图所示装置进行下列实验.能得出相应实验结论的是( ) 选项实验试剂实验结论Aa．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性:硫酸＞碳酸＞硅酸Ba．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性:MnO2＞Cl2＞Br2Cd．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性:苏打＞小苏打Dd．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点:氯化钠＞氯化铵A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	实验试剂			实验结论
A	a．稀硫酸	b．碳酸氢钠	c．硅酸钠溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
B	a．稀盐酸	b．二氧化锰	c．溴化钠溶液	氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Br₂
C	d．小苏打	e．苏打	f．石灰水	热稳定性：苏打＞小苏打
D	d．氯化钠	e．氯化铵	f．硝酸银溶液	沸点：氯化钠＞氯化铵

A．

B．

C．

D．

分析 A．强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；
C．碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
D．氯化铵不稳定受热易分解．

解答解：A..强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，看到的现象是烧瓶中有气体生成、c中有沉淀生成，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，所以不能得到氯气，不能实现实验目的，故B错误；
C．碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以d为碳酸钠、e为碳酸氢钠，故C错误；
D．氯化铵不稳定受热易分解，所以该装置不能实现实验目的，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱判断、氧化性强弱判断、物质稳定性强弱判断等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

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	A．	最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z		B．	简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
	C．	X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W		D．	简单离子的还原性：X＜W

1．大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+20₂（g）=C0₂ （g）+2H₂0（1）△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+0₂（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄（g）+4NO（g）=C0₂ （g）+2H₂0（g）+2H₂0（1），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）0₂H₄也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①0₃氧化N0结合水洗可产生HN0₃和0₂，该反应的化学方程式为3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺或6OH^--6e^-=O₃↑+3H₂O．
③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H₂S0₄浓度将增大（填增大，减小或不变）
（4）用混有一定比例0₂的NH₃也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
①该脱硝原理中，NO最终转化为N₂（填化学式）和H₂0．
②当消耗2molNH₃和0.5mol0₂时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N₂与0₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂．

18．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm³．

5．甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列对四位同学的命名判断正确的是（　　）

	A．	甲的命名主链选择是错误的		B．	乙的命名正确
	C．	丙的命名主链选择是正确的		D．	丁的命名正确

15．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中含0.2N_A个SO₄^2-
	B．	常温下，9gH₂O含N_A个O-H键
	C．	同温同压同体积的CO₂、SO₂所含氧原子数均为2N_A
	D．	32gCu与S完全反应转移的电子数为N_A

2．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式．即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式．回答下列问题：
（1）${\;}_{26}^{45}$Fe原子的核内中子数为19该原子的核外电子数为26
（2）以下关于${\;}_{26}^{45}$Fe的叙述正确的是AC（填字母序号）．
A.${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.${\;}_{26}^{45}$Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成${\;}_{26}^{43}Fe$
（3）某同学认为${\;}_{26}^{45}$Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同位素，同位素的化学性质相同．

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

	A．	滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
	B．	酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
	C．	滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
	D．	滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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